Физика. Молекулярная физика. Термодинамика

113 Полный дифференциал этой функции будет T V U U dU dV dT V T                   . (6.21) Так как dA = pdV , то уравнение (6.18) с учетом (6.21) примет вид: T V U U dQ dV dT pdV V T                    . (6.22) Разделив уравнение (6.22) на dT и отнеся к единице массы (что- бы перейти от объема системы к мольному объему v ), получим: T V dQ U V U pdV dT V T T dT                      ; (6.23) V T U U dV C p T V dT                          . (6.24) Из уравнения (6.24) видно, что теплоемкость системы являет- ся сложной физической величиной. Проиллюстрируем зависимость теплоемкости от характера процесса . Рассмотрим изохорный процесс: V = const; dV = 0. В этом случае уравнение (6.24) превращается в V V U C C V         . (6.25) Уравнение (6.25) позволяет вычислить теплоемкость С V любой однородной системы, если внутренняя энергия может считаться из- вестной функцией параметров состояния. Рассмотрим теперь изотермический процесс: Т = const ; dT = 0. В этом случае теплоемкость (по абсолютной величине) будет беско- нечно большой; С =  . Это означает, что количество теплоты, подво- димое к системе при изотермическом процессе, не расходуется на повышение температуры. При адиабатическом процессе ( Q = const, dQ = 0) теплоем- кость обращается в нуль 0 Q dQ C dT   .