Физика. Молекулярная физика. Термодинамика

112 Изучение температурных зависимостей теплоемкостей С р и С v нельзя свести к исследованию каких-либо других физических свойств вещества. Поэтому приходится прибегать к данным непос- редственного эксперимента и находить зависимости С р и C v от тем- пературы в виде эмпирических формул. Теплоемкость, как это установлено экспериментально, возрас- тает с ростом температуры. Количество тепла следует определять с учетом этой зависимости по формулам:   сред 2 1 q c T T   (6.16) и 2 1 T T q cdT   . (6.17) Формула (6.16) дает количество тепла, рассчитанного по сред- ней теплоемкости, а формула (6.17) – по истинной. При правильных вычислениях оба значения должны совпадать. 6.2. Термодинамическая теория теплоемкости Теплоемкость системы определяется соотношением: dQ c dT  . (6.18) Из первого закона термодинамики следует:  Q = dU +  A . (6.19) Количество теплоты и работа не являются функциями состоя- ния системы, а являются функциями процесса, т.е. зависят от формы пути, по которому система переходит из одного состояния в другое, поэтому не являются полными дифференциалами. Следо- вательно, теплоемкость существенно зависит от процесса, при кото- ром осуществляется ее определение. В отличие от теплоты и рабо- ты внутренняя энергия U является полным дифференциалом. Исполь- зуя связь между термодинамическими параметрами, представим внутреннюю энергию как функцию величин, измеряемых на опыте, например как функцию V и Т : U = f ( V , T ). (6.20)