Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

98 ТЕМА 7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ И ПОТЕНЦИАЛЫ Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, протекающие с переносом электронов от одного атома к другому, в результате чего изменяют- ся степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Степень окисления (с.о.) – формальный электрический заряд атома элемента в химическом соединении при условии, что все образуемые этим атомом связи являются чисто ионными. С.о. определяют с учетом следующих правил: 1. элемент в простом веществе имеет нулевую с.о.; 2. металлы в соединениях имеют положительные с.о.; 3. водород в соединениях имеет с.о. +1 4. кислород в соединениях имеет с.о. –2 За исключением гидридов, например, 1 1   HNa ; фторида кислорода - 1 2   FO , пе- роксида водорода 1 2 1 2   OH , супероксида 2 1 2 1   OK . Окисление – процесс отдачи электронов. Восстановление – процесс присоединения электронов. Восстановление – процесс, обратный окислению. Окислитель – вещество, которое принимает электроны и при этом восста- навливается. Восстановитель –вещество, которое отдает электроны и при этом окисляется. Окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется. Число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, при- нимаемых окислителем в ОВР. Типичные окислители 1. Неметаллы, переходящие при ОВР в отрицательно заряженные ионы: F 2 , O 2 , Cl 2 →F – , O 2– , Cl – . 2. Катионы металлов и водорода, переходящие при ОВР в нейтральное со- единение: Ag + , Cu 2+ , H + →Ag, Cu, H 2 . 3. Сложные вещества, в состав которых входят элементы с высокими с.о., пе- реходящими при ОВР в более низкие с.о.: