Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

97 7.5.2. Ag 2 SO 4 , ПР = 1,2  10 –5 7.5.3. PbS, ПР = 7  10 –29 7.5.4. Ag 2 CrO 4 , ПР = 1,9  10 –12 7.5.5. CuS, ПР = 8  10 –37 7.5.6. SrF 2 , ПР = 7,9  10 –10 7.5.7. Pb 3 (PO 4 ) 2 , ПР = 1  10 –54 7.5.8. AgI, ПР = 8,5  10 –17 7.5.9. PbCl 2 , ПР = 1,6  10 –5 7.5.10. MgCO 3 , ПР = 1  10 –15 7.5.12. CaSO 4 , ПР = 2,4  10 –5 7.5.13. HgS, ПР = 1,6  10 –54 7.5.14. BaCrO 4 , ПР = 8,5  10 –11 7.5.15. CoS, ПР = 5  10 –22 7.5.16. AgBr, ПР = 5  10 –13 7.5.17. CaCO 3 , ПР = 4,7  10 –9 7.5.18. AgCl, ПР = 1,7  10 –10 7.5.19. Bi 2 S 3 , ПР = 1,6  10 –72 7.5.20. Ag 3 PO 4 , ПР = 1,8  10 –18 Вопросы для самоконтроля 1. Что является проводниками электрического тока в растворах? 2. В чем отличие сильных электролитов от слабых? 3. Какие свойства воды обуславливают шкалу рН от 0 до 14? 4. Почему в результате гидролиза солей изменяется характер среды раствора? 5. Какую химическую природу имеют индикаторы и чем обусловлено изменение цвета индикатора в кислых, нейтральныхи щелочных растворах