Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

96 7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о К а (для многоосновных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации): 7.4.1. 0,005 М раствора салициловой кислоты 7.4.2. 0,1 M раствора азотистой кислоты 7.4.3. 0,02 М раствора бензойной кислоты 7.4.4. 1 М раствора уксусной кислоты 7.4.5. 0,01 М раствора фосфорной кислоты 7.4.6. 0,03 М раствора сероводородной кислоты 7.4.7. 0,07 M раствора бензойной кислоты 7.4.8. 1 М раствора йодноватой кислоты 7.4.9. 0,5 М раствора фосфорной кислоты 7.4.10. 0,08 М раствора хлористой кислоты 7.4.11. 0,1 М раствора фосфорной кислоты 7.4.12. 0,3 М раствора муравьиной кислоты 7.4.13. 0,05 М раствора сернистой кислоты 7.4.14. 1 М раствора фтороводородной кислоты 7.4.15. 0,05 М раствора сернистой кислоты 7.4.16. 0,1 М раствора циановодородной кислоты 7.4.17. 0,07 М раствора хлорноватистой кислоты 7.4.18. 0,1 M раствора селенистой кислоты 7.4.19. 0,01 M раствора масляной кислоты 7.4.20. 0,1 М раствора сероводородной кислоты 7.5. Запишите сокращенные ионные, полные ионные и молекулярные урав- нения реакций получения осадков труднорастворимых солей и определите, выпадет ли осадок при смешении растворов (известным объемом 0,5 л), со- держащих соответствующие ионы в концентрации 0,0001 моль/л, пользуясь приведенными значениями произведений растворимости: 7.5.1. SrCO 3 , ПР = 7  10 –10 7.5.11. BaSO 4 , ПР = 1,5  10 –9