Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

99 4 7 OMnK  , 2 4 OMn  , 7 6 2 2 OCr K  , 3 5 ONH  , 4 7 OClH  . Типичные восстановители 1. Все металлы и некоторые неметаллы (Н 2 , В, С), переходящие при ОВР в состояния с положительными с.о. 2. Сложные вещества, в состав которых входят элементы с низкими с.о., пе- реходящими при ОВР в более высокие с.о.: 2 2 Cl Fe  , 34 3 2 ) ( SO Cr  , 2 2  SH , 3 4 2 OSH  , 2 2 Cl Sn  . Многие процессы в растворах электролитов при электролизе, работе гальва- нических элементов и при коррозии металлов являются окислительно- восстановительными (Ox-Red) реакциями. Способность вещества или иона в химической реакции, протекающей в водном растворе, терять или приобретать электроны, т.е. выступать в качестве восстано- вителя (Red) или окислителя (Ох), количественно выражается стандартным Ох- Red потенциалом (φ° Ох/Red ), который определяется экспериментально или рассчи- тывается. Индекс Ох/Red при φ° представляет собой дробь, числитель которой – окисленная форма вещества или иона (Ох), знаменатель – его восстановленная форма (Red). Для реакции восстановления меди Cu 2+ +2e→Cu° (7.1) запись стандартного Ох-Red потенциала имеет вид В Cu Cu 34,0 / 2     . Значения φ° Ох/Red для некоторых веществ и ионов приведены в табл. 7 при- ложения, с.76. Стандартный Ох-Red потенциал соответствует обратимому про- цессу для реакции окисления меди: Cu–2e →Cu 2+ (7.2) и имеет такое же значение В Cu Cu 34,0 / 2     , что и для обратной реакции восстанов- ления (7.1).