Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

85 NН 4 Cl + НОН   NH 4 OH + НСl (6.17) NН 4 + + Сl - + НОН   NН 4 ОН + Н + + Сl - (6.18) NН 4 + + НОН   NН 4 ОН + Н + (6.19) Вследствие накопления ионов Н + среда кислая; рН<7. Пример гидролиза соли третьего типа – гидролиз СН 3 СООNН 4 : СН 3 СООNН 4 + НОН   NН 4 ОН + СН 3 СООН (6.20) NН 4 + + СН 3 СОО - + НОН   NН 4 ОН + СН 3 СООН (6.21) В данном случае оба иона соли взаимодействуют с водой. Реакция раствора нейтральная, так как степени диссоциации NН 4 ОН и СН 3 СООН приблизитель- но равны. Вообще растворы солей подобного типа могут иметь среду кислую, щелочную или нейтральную в зависимости от того, что диссоциировано в большей степени – образующиеся кислота или основание. Если в состав соли первого типа входит анион многоосновной кислоты, то при гидролизе вместо кислоты образуется кислая соль и в растворе в качестве анионов вместе с ОН - будет находиться анион кислой соли: Na 2 CO 3 + HOH   NaHCO 3 + NaOH (6.22) 2Na + + СО 2- 3 + НОН   Na + + HCO 3 – + Na + + ОН - (6.23) СО 2- 3 + НОН   HCO 3 - + ОН - (6.24) Если в состав соли второго типа входит катион многокислотного основания, то при гидролизе вместо основания образуется основная соль, и в растворе в ка- честве катионов вместе с Н + будет находиться катион основной соли: FeCl 3 + HOH   Fe(OH)Cl 2 + HCl (без нагревания) (6.25) Fe(ОН)Cl 2 + НОН   Fe(ОН) 2 Cl + HCI (при нагревании) (6.26) Fe(ОН) 2 Cl + НОН   Fe(ОН) 3 + HCl (при кипячении) (6.27)