Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

86 Такой ход гидролиза называется ступенчатым. В данном процессе наблюда- ется связывание ионов ОН - и избыток Н + . Соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями, не под- вергаются гидролизу. С количественной стороны гидролиз характеризует так называемая степень гидролиза – выражаемое в процентах отношение числа гидролизованных моле- кул к общему числу растворенных молекул. Степень гидролиза зависит от хи- мической природы образующихся при гидролизе кислоты и основания. Обычно процент гидролизованных молекул соли в растворе невелик, например: СН 3 СООNа – 0,008%, KCN – 1,2%, Na 2 CO 3 – 2,9%, Na 2 B 4 O 7 – 0,5%. Как всякая обратимая реакция, гидролиз подчиняется закону действующих масс, следствием чего являются такие положения: а) прибавление воды к рас- творам солей, подвергающихся гидролизу, увеличивает степень гидролиза; б) прибавление кислоты или щелочи уменьшает степень гидролиза; так, в систе- мах CrCl 3 + HOH   CrOHCl 2 + HCl (6.28) CH 3 COONa + HOH   CH 3 COOH + NaOH (6.29) разбавление водой смещает равновесие вправо, наоборот, прибавление кислоты в первой реакции и щелочи во второй сместит равновесие влево; в) при повышении температуры степень гидролиза увеличивается. Гидролиз количественно характеризуется степенью гидролиза α г = h ∙100%/ N МеА . Разбавление раствора увеличивает α г , от повышения темпера- туры степень гидролиза тоже возрастает. Лабораторная работа №8 Сравнительная электропроводность сильных и слабых электролитов В стаканы налейте растворы, указанные в табл. 6.1. Включите установку (рис. 6.1) в электрическую сеть, снимите показания микроамперметра последо-