Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

84 ет красный цвет, а ее анион Ind – – синий: HInd   Н + + Ind – . Окраска индикатора определяется смещением этого равновесия. Так, в кислом растворе равновесие диссоциации индикатора сдвигается в сторону недиссоциированных молекул. Для количественного определения рН изучаемых растворов используются так называемые стандартные или эталонные растворы, представляющие собой сме- си растворов. Так, в кислом растворе равновесие диссоциации индикатора сдвигается в сто- рону недиссоциированных молекул, и происходит изменение окраски раствора. Для определения рН изучаемых растворов используются стандартные, или эта- лонные растворы, представляющие смеси растворов слабых кислот с их солями. Такие растворы сохраняют постоянство значений рН как при разбавлении, так и от добавки небольших количеств сильных кислот и щелочей и носят название буферных. К буферным эталонным растворам добавляют тот же самый индика- тор и в том же количестве, что и к испытуемому раствору. Сравнивая окраску испытуемого и эталонных растворов, определяют значение рН. Гидролизом солей называется взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды, и изменяет- ся реакция среды. Различают следующие типичные случаи гидролиза: 1) гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой; 2) гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой; 3) гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой. Пример гидролиза соли первого типа – гидролиз СН 3 СООNа: СН 3 СООNа + НОН   СН 3 СООН + NаОН (6.14) СН 3 СОО - + Nа +   СН 3 СООН + Nа + + ОН - (6.15) СН 3 СОО - + НОН   СН 3 СООН + ОН - (6.16) Вследствие накопления ионов ОН - реакция среды щелочная; рН>7. Пример гидролиза соли второго типа – гидролиз NH 4 Cl: