Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

83 в уравнениях химических реакций указывают ион водорода (Н + ). При темпера- туре 25°С в любом водном растворе электролита выполняется постоянство про- изведения концентраций протонов водорода и гидроксил-иона: [Н + ]·[ОН – ]=10 –14 (6.12) называемого ионным произведением воды (К Н2О или К w ) В случае равновесия  Н С =  ОН С =10 –7 моль/л. Отметим, что концентрация «во- ды в воде» – С М =55,55 моль/л. При растворении в воде любой кислоты вследствие повышения в растворе концентрации ионов водорода среда становится кислотной, т.е. С Н + >С ОН – (С Н + >10 –7 моль/л). При растворении в воде основания повышается концентра- ция ионов гидроксила и среда становится щелочной, т.е. С ОН – >С Н + (С Н + <10 –7 моль/л). Количественно характер среды определяют величиной С Н + или водородным показателем (рН) раствора. Через рН обозначен десятичный логарифм от кон- центрации ионов водорода, взятый с обратным знаком: рН= –lgC H + ; (6.13) Величина рН может принимать значения в интервале от –1 до 14. В нейтральной среде рН=7 (химически чистая вода имеет рН равное 7); в кислот- ной –рН<7; в щелочной среде рН>7 Обычно рН в растворах определяют с помощью электронных приборов – ио- номеров – рН-метров или бумажных (хромотографических) индикаторов, кото- рые фиксируют изменение цвета индикатора в зависимости от кислотности или щелочности раствора. Индикаторы – слабые органические кислоты или основания. Недиссоцииро- ванные молекулы индикаторов отличаются по окраске от их ионов. Например, недиссоциированная молекула индикатора кислотного типа HInd- лакмуса име-