Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

82 Пользуясь этим уравнением, можно также вычислить константу диссоциации электролита, зная его степень диссоциации при той или иной концентрации. Для растворов, в которых диссоциация электролита очень мала, уравнение (10.9) упрощается: С К дис /  (6.10) Это уравнение наглядно показывает: степень диссоциации возрастает при разбавлении раствора. Уравнения реакций в растворах электролитов рекомендуется записывать в молекулярной и ионной формах. При этом растворимые сильные электролиты пишут в виде ионов, а слабые электролиты и труднорастворимые вещества – в виде молекул: молекулярное уравнение 2НNО 3 +Ва(ОН) 2 = Ва(NО 3 ) 2 + 2Н 2 О полное ионное уравнение 2Н + +2NО 3 – +Ва 2+ +2OН – = Ва 2+ +2NО - 3 + 2Н 2 O краткое ионное уравнение Н + +ОН – =Н 2 О Из записи видно ионы бария и нитрат-ионы, не принимавшие участия в реак- ции, вычеркиваются как подобные члены. Краткое ионное уравнение выражает сущность процесса. рН растворов. Реакция среды (нейтральная, кислотная или щелочная) любого водного раствора электролита определяется соотношением концентраций ионов водорода (  Н С ) и гидроксила (  ОН С ). Вода относится к очень слабым электроли- там – на ионы распадается приблизительно одна из 556·10 6 молекул по уравне- нию: Н 2 О   Н + +ОН – (6.11) Ион водорода (протон) в воде изолированно существовать не может и присо- единяет молекулу воды, образуя ион гидроксония (Н 3 О + ). Для упрощения записи