Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

72 Практическая работа №5. Химическая кинетика и химическое равновесие 5.1. Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс: 5.1.1. 2H 2 O 2  2H 2 O + O 2 ; v = k [H 2 O 2 ]; если разбавить раствор в 4 раза 5.1.2. 2NO 2  2NO + O 2 ; v = k [NO 2 ] 2 ; если уменьшить давление в 2 раза 5.1.3. 2N 2 O  2N 2 + O 2 ; v = k [N 2 O]; если уменьшить объем в 3 раза 5.1.4. 2NO + H 2  N 2 O + H 2 O; v = k [NO] 2 [H 2 ]; если увеличить давление в 2 раза 5.1.5. 2O 3  3O 2 ; v = k [O 3 ]; если увеличить давление в 2 раза 5.1.6. I 2 + H 2 O  HI + HIO; v = k [I 2 ]; если разбавить раствор водой в 4 раза 5.1.7. 2NO + Cl 2  2NOCl; v = k [NO] 2 [Cl 2 ]; если увеличить давление в 3 раза 5.1.8. C 2 H 2 + H 2  C 2 H 4 ; v = k [C 2 H 2 ][H 2 ]; если увеличить давление в 2 раза 5.1.9. 2NO + O 2  2NO 2 ; v = k [NO] 2 [O 2 ]; если увеличить конц. NO в 3 раза 5.1.10. CO + Cl 2  COCl 2 ; v = k [CO][Cl 2 ] 3/2 ; если увеличить концентрации реагирующих веществ в 4 раза 5.1.11. HCHO  H 2 + CO; v = k [HCHO] 2 ; если уменьшить объем в 2 раза 5.1.12. 2F 2 O  2F 2 + O 2 ; v = k [F 2 O] 2 ; если увеличить давление в 2 раза 5.1.13. H 2 + I 2  2HI; v = k [H 2 ][I 2 ]; если увеличить конц. Н 2 в 3 раза 5.1.14. H 2 + Br 2  2HBr; v = k [H 2 ][Br 2 ] 1/2 ; если уменьшить давление в 4 раза 5.1.15. 2ICl + H 2  2HCl + I 2 ; v = k [ICl][H 2 ]; если увеличить объем в 3 раза 5.1.16. C 2 Cl 4 + Cl 2  C 2 Cl 6 ; v = k [Cl 2 ] 3/2 ; если увеличить конц. С 2 Cl 4 в 3 раза 5.1.17. 2NO + 2H 2  N 2 + 2H 2 O; v = k [NO] 2 [H 2 ]; если уменьшить конц. Н 2 в 3 раза 5.1.18. 2HI  H 2 + I 2 ; v = k [HI] 2 ; если увеличить объем в 2 раза 5.1.19. HCOOH  H 2 O + CO; v = k [HCOOH]; если увеличить конц. HCOOH в 3 раза