Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

71 Запишите в таблице 5.2 цвета растворов всех веществ системы. Таблица 5.2. Данные наблюдений Раствор FeCl 3 KSCN Fe(CNS) 3 KCl Окраска Смешайте в пробирке по 5 мл растворов хлорида железа (III) и роданида ка- лия. Отметьте окраску полученного раствора. Укажите вещество, сообщившее окраску системе. Разлейте полученный раствор в четыре пробирки по возможно- сти равными частями. В первую пробирку добавьте немного концентрированно- го раствора хлорного железа, во вторую – раствора роданида калия, в третью – немного кристаллического хлорида калия. Четвертую пробирку оставьте для сравнения. Сравните окраску растворов в пробирках и укажите, в каком направ- лении сместилось равновесие при добавлении FeCl 3 , KSCN и KCl. Составьте уравнение для константы равновесия изученной реакции. 2. Влияние изменения температуры на химическое равновесие . При дей- ствии иода на крахмал образуется непрочное соединение сложного состава, окрашенное в синий цвет. Равновесие системы можно условно изобразить сле- дующим уравнением: Крахмал + иод   иодокрахмальный комплекс Налить в пробирку 2-3 мл раствора крахмала и добавить несколько капель иодной воды до появления синей окраски раствора. Нагреть пробирку до по- светления раствора, а затем охладить до возвращения синей окраски. Опреде- лить какая реакция (прямая или обратная) является экзотермической, какая эн- дотермической. Объяснить изменение цвета при нагревании и охлаждении.