Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

70 После полного разложения перекиси водорода сосуд Ландольта охладите до начальной температуры термостата, и вновь измерьте объем полностью выде- ленного кислорода V ∞ . По данным, полученным в приведенной выше таблице и по формуле           V V V lg lg 3,2 (5.17) произведите расчет константы скорости реакции. Построите график зависимости: )( ) lg(      f V V (5.18) Определите по тангенсу угла наклона прямой к оси абсцисс константу скоро- сти реакции и сравните со среднеарифметическим значением (5.17). Целесооб- разно проводить опыты при двух температурах: 15–25°С и 30–40°С. По значениям константы скорости реакции для двух температур по формуле: 1 2 Т Т 1 2 2 1 . акт lnR Т Т ТТ Е               , (5.19) где R=8,314 Дж/моль∙К, рассчитайте энергию активации реакции разложения перекиси водорода. Лабораторная работа №7 Изучение влияния концентрации реагирующих веществ на степень сме- щения химического равновесия 1. Влияние концентрации реагентов на химическое равновесие . При взаи- модействии раствора хлорида железа (III) с роданидом калия образуются рас- творимые вещества и изменяется окраска растворов. Реакция обратимая: FeCl 3 +3KCNS   Fe(CNS) 3 +3KCl