Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

73 5.1.20. 2NO + Br 2  2NOBr; v = k [NO] 2 [Br 2 ]; если уменьшить давление в 3 раза 5.2. Рассчитать изменение скорости реакции при изменении температуры: 5.2.1. при повышении Т от 20ºС до 50ºС, если k 10º = 6 c -1 и k 20º = 18 c -1 5.2.2. при повышении Т от 290 K до 300 К, если E a = 50,1 кДж/моль 5.2.3. при повышении Т от 20ºС до 60ºС, если  = 2 5.2.4. при повышении Т от 20ºС до 60ºС, если k 30º = 1,5 с -1 и k 50º = 6 с -1 5.2.5. при понижении Т от -100ºС до -200ºС, если E a = 20 кДж/моль 5.2.6. при повышении Т от 300 К до 350 К, если  = 3 5.2.7. при повышении Т от 400 К до 500 К, если E a = 60,3 кДж/моль 5.2.8. при повышении Т от 500 К до 1000 К, если E a = 38,2 кДж/моль 5.2.9. при понижении Т от 90ºС до 30ºС, если  = 2 5.2.10. при понижении Т от 25ºС до 10ºС, если  = 2 5.2.11. при повышении Т от 300 К до 320 К, если E a = 60,4 кДж/моль 5.2.12. при повышении Т от 27ºС до 37ºС, если E a = 10 кДж/моль 5.2.13. при понижении Т от -10ºС до -50ºС, если E a = 25 кДж/моль 5.2.14. при повышении Т от 320 до 350К, если k 320К = 10 с -1 и k 330K = 25 c -1 5.2.15. при повышении Т от 25ºС до 50ºС, если  = 3 5.2.16. при понижении Т от 250 К до 220 К, если E a = 35,7 кДж/моль 5.2.17. при повышении Т от 260 К до 400 К, если E a = 30,8 кДж/моль 5.2.18. при повышении Т от 60ºС до 100ºС, если  = 3 5.2.19. при повышении Т от 200 К до 220 К, если E a = 16,9 кДж/моль 5.2.20. при понижении Т от 180 К до 20 К, если E a = 4,2 кДж/моль 5.3. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных хи- мических реакций (для оценки влияния температуры на положение химиче- ского равновесия рассчитайте ΔН реакции):