Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

65 Это позволяет рассматривать константу скорости как скорость реакции, в ко- торой концентрация каждого реагирующего вещества равна 1 моль/л (констан- та скорости не зависит от концентрации). Влияние температуры на скорость реакции определяется правилом Вант- Гоффа: при повышении температуры на 10º скорость реакции возрастает при- мерно в 2-4 раза . Это увеличение скорости называют температурным коэффици- ентом γ. Тогда приведенное правило можно записать в виде: 10 1 2 T T T   (5.5) где T 1 и T 2 – начальная и конечная температуры; υ T 1 и υ T 2 – скорости при T 1 и T 2 ; ∆ Т – разность температур, γ – коэффициент, варьирующийся от 2 до 4. Зависимость скорости одностадийной реакции от температуры более точно описывается уравнением С. Аррениуса, выражающим один из наиболее общих законов кинетики, применимых для самых различных (каталитических и нека- талитических, гомогенных и гетерогенных) реакций: k = A exp (- E A / RT ) (5.6) Энергия активации Е А представляет собой барьер, который должны преодо- леть сталкивающиеся молекулы, чтобы прореагировать друг с другом, а не раз- лететься в разные стороны. Предэкспоненциальный множитель А представляет собой частоту соударения молекул, ориентированных друг относительно друга определенным образом. Химическое равновесие . Различают два типа химических реакций – необра- тимые и обратимые. Обратимыми называются такие реакции, которые одно- временно протекают в двух взаимно противоположных направлениях. Необра- тимыми называются реакции, протекающие практически до конца в одном направлении и завершающиеся полным превращением исходных веществ. Если протекает обратимая химическая реакция