Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

64 ТЕМА 5. КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Кинетика – раздел общей химии, изучающий скорость химических реакций и механизм их протекания. Скорость химических реакций . Скорость химической реакции характери- зуется количеством вещества, вступившего в реакцию в единицу времени. Скорость химической реакции принято выражать изменением концентрации реагирующих веществ ∆ С в единицу времени ∆ t :    С (5.1) Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ под- чиняется закону действующих масс (К.М. Гульберг и П. Вааге): при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна про- изведению концентраций реагирующих веществ . Например, для реакции а А + b В → d D + e Е (5.2) математическое выражение закона будет иметь вид: υ = k C А а C В b (5.3) где С А и С В – концентрации реагирующих веществ в каждый данный момент хода реакции; k – коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости химической реакции. Физический смысл константы скорости легко понять, если принять концентрации реагирующих веществ равными единице: С A = С В = 1. Тогда υ = k (5.4)