Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

66 mА+ nВ   рС + qD, (5.7) то согласно закону действующих масс скорость прямой реакции можно выра- зить уравнением: υ 1 = k 1 [А] m [В] n , (5.8) а скорость обратной реакции – уравнением υ 2 = k 2 [С] p [D] q (5.9) где [А], [В], [С], [D] – концентрации веществ А, В, С, D. С течением времени скорость прямой реакции уменьшается, а обратной – увеличивается и в какой-то момент времени скорости становятся одинаковыми υ 1 = υ 2 . Такое состояние называется состоянием подвижного химического рав- новесия т.е. кинетическое условие равновесия. Следовательно, k 1 [А] m [В] n = k 2 [C] p [D] q , (5.10) откуда         n q р m B D А С    2 1 , (5.11) Заменяя отношение двух постоянных величин k 1 /k 2 постоянной величиной К р получим         n m q р р BA DС К  , (5.12) где К р – константа равновесия.