Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

56 Если ∆G < 0, то при большой абсолютной величине ∆G равновесие сдвинуто в сторону образования продуктов реакции. Если ∆G>0, то при большой абсолютной величине ∆G равновесие сдвинуто в сторону образования реагентов. Термодинамические функции можно рассчитать и определить эксперимен- тально. Расчет химического равновесия позволяет регулировать состав выхлоп- ных газов при работе авиационного и других двигателей, определить условия (температура, давление) максимального содержания в топливе окислителя, про- текание высокотемпературной газовой коррозии и др. Лабораторная работа №5 Определение теплового эффекта реакции нейтрализации В этой работе экспериментально определяется тепловой эффект реакции нейтрализации серной кислоты, а затем на основании закона Гесса рассчитыва- ется его значение и ошибка эксперимента. 1. Реакция нейтрализации серной кислоты основанием может осуществляться двумя путями: 1) в две стадии, последовательно: Н 2 SО 4(aq) +NаОН (aq) = NаНSО 4(aq) +Н 2 О-∆Н 1 затем NаНSО 4(aq) + NаОН (aq) = Nа 2 SО 4(aq) + Н 2 О-∆Н 2 , 2) в одну стадию (полная нейтрализация): Н 2 SО 4(aq) +2NаОН (aq) = Nа 2 SО 4(aq) +2Н 2 О-∆Н 3 , Согласно закону Гесса, ∆Н 1 +∆Н 2 =∆Н 3 , напомним, что Q=-∆Н. При выполне- нии работы требуется опытным путем найти все три величины (Q 1 , Q 2 и Q). По справочным данным необходимо в одну стадию рассчитать теоретическое зна- чение энтальпии реакции полной нейтрализации моля серной кислоты и найти ошибку опыта.