Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

57 В сосуд Дьюара отмерьте мерным цилиндром 50 мл 1 М раствора серной кислоты и опустите термометр с пробкой так, чтобы его шарик погрузился в раствор, не касаясь дна сосуда. В двух мерных цилиндрах отмерьте по 25 мл 2 М раствора NаОН. Замерьте температуру раствора кислоты и быстро влейте щелочь из одного стакана в кислоту. Осторожно встряхивая, помешайте содер- жимое сосуда, отметьте и запишите наибольшую температуру. Полученную разность температур ∆ t 1 занесите в табл. 4.2. Таблица 4.2 – Экспериментальные данные Последовательность проведения опыта Объем полученного раствора, мл Разность температур,  С Плотность раствора, г/см 3 С р раствора, Дж/г∙К Опытное значение ∆ Н , кДж/моль Первая стадия нейтрализации V 1 =75 ∆ Т 1 = ρ 1 =1,05 С 1 =3,75 ∆Н 1 = Вторая стадия нейтрализации V 2 =100 ∆ Т 2 = ρ 2 =1,06 С 2 =3,67 ∆Н 2 = Полная нейтрализа- ция (раствора) V 3 =100 ∆ Т 3 = ρ 3 =1,06 С 3 =3,67 ∆Н 3 = К раствору, полученному в сосуде Дьюара, добавьте раствор щелочи из вто- рого цилиндра и вновь запишите наибольшую температуру. Разность температур ∆ t 2 запишите в табл. 4.2, и рассчитайте значения Q i пер- вой и второй стадий нейтрализации по формуле:), Q p i = (ρ i ∙ C p ∙ V i + m 1 ∙ c g )∆ t i , Дж (4.7) где i – номер опыта (стадии), ρ i – плотность раствора; C p – удельная теплоем- кость каждого раствора (табл. 4); V i – объем полученного раствора соли,