Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

55 ∆G реакц = Σ∆G° продукты – Σ∆G° реагенты (4.6) Энергию Гиббса образования относят к 1 молю вещества и обычно выража- ют в кДж/моль; при этом ∆G° образования наиболее устойчивой модификации простого вещества принимают равной нулю. При постоянстве температуры и давления химические реакции могут само- произвольно протекать только в таком направлении, при котором энергия Гиб- бса системы уменьшается (∆G < 0). В табл. 4.1 показана возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции при разных сочетаниях знаков ∆Н и ∆S. Таблица 4.1. Направление протекания реакции в зависимости от знаков ∆Н и ∆S Знаки Направление само- произвольного протекания реакции Примеры ∆Н ∆S ∆G – + – Возможна при любой температуре 2С 6 Н 6(ж) +14О 2(г) =12СО 2(г) +6Н 2(г) + – + Термодинамически невозможна в прямом направлении, воз- можна в обратном, если реакция обрати- мая N 2(г) +2Н 2 О (ж) =NН 4 NО 2(тв) - – ± Возможна при низких температурах N 2(г) +3Н 2(г) = 2NН 3(г) + + ± Возможна при высо- ких температурах N 2 О 4(г) =2 NО 2(г) Если ∆G=0, то система находится в состоянии термодинамического равнове- сия.