Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

54 при химических взаимодействиях, приводящих к увеличению числа частиц, и прежде всего частиц в газообразном состоянии. Напротив, все процессы, в ре- зультате которых упорядоченность системы возрастает (конденсация, полиме- ризация, сжатие, уменьшение числа частиц), сопровождаются уменьшением эн- тропии. Для энтропии справедливо следующее утверждение (по следствию закона Гесса): изменение энтропии системы в результате химической реакции (ΔS) равно сумме энтропий продуктов реакции за вычетом суммы энтропий исход- ных веществ. Как и при вычислении энтальпии, суммирование производят с учетом числа молей участвующих в реакции веществ. ∆S реакц = ΣS° продуктов –ΣS° исходных веществ (4.4) Следует иметь в виду, что в отличие от энтальпии образования энтропия про- стого вещества, даже находящегося в кристаллическом состоянии, не равна ну- лю, так как при температуре, отличной от абсолютного нуля, макросостояние кристалла может быть реализовано не единственным микросостоянием, а большим числом равновероятных микросостояний. Функцией состояния, одновременно отражающей влияние обеих упомянутых тенденций на направление протекания химических процессов, служит энергия Гиббса , связанная с энтальпией и энтропией соотношением: ∆G = ∆H – T∆S (4.5) где Т – абсолютная температура. Как видно, энергия Гиббса имеет ту же размерность, что и энтальпия, поэто- му обычно выражается в джоулях или килоджоулях. Изменение энергии Гиббса ∆G в результате химической реакции равно сумме энергий Гиббса образования продуктов реакции за вычетом суммы энергий Гиббса образования исходных веществ. Суммирование производится с учетом числа молей участвующих в реакции веществ.