Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

53 2Fe (тв) + O 2(г) = 2FeО (тв) + ∆Н 2 (∆Н 2 =–531,4 кДж), тогда 2FeО (тв) +O 2(г) =Fe 2 О 3(тв) + ∆Н 3 (∆Н 3 =–289,5 кДж). Согласно закону Гесса: ∆Н 1 =∆Н 2 +∆Н 3 (531,4+289,5=820,9, кДж). Следствие из закона Гесса . энтальпия реакции (Δ Н ° реакц . в стандартных условиях) равна разности между суммой энтальпий образования продуктов ре- акции и суммой энтальпий образования реагентов с учетом стехиометрических коэффициентов. ∆ Н реакц = Σ ∆ Н обр. прод .–Σ∆ Н обр. исх. вещ-в (4.3) Тепловые эффекты реакции могут быть рассчитаны аналогично и по тепло- там сгорания реагентов и продуктов. При каждом суммировании следует учитывать, в соответствии с уравнением реакции, число молей участвующих в реакции веществ. Направление, в котором самопроизвольно протекает химическая реакция, определяется совместным действием двух факторов: 1) тенденцией к переходу системы в состояние с наименьшей внутренней энергией (в случае изобарных процессов – с наименьшей энтальпией); 2) тенденцией к достижению наиболее вероятного состояния, т.е. состояния, которое может быть реализовано наибольшим числом равновероятных способов (микросостояний). Мерой первой из этих тенденций для изобарных процессов служит измене- ние энтальпии в химической реакции: отрицательный знак ∆Н указывает на уменьшение, а положительный – на возрастание энтальпии системы. Энтальпия связана с теплоемкостью ( С ) соотношением: ∆ Н = С р ·∆ Т , где С р – удельная теп- лоемкость (Дж/г∙град), ∆ Т – изменение температуры процесса, Энтропия S – термодинамическая функция состояния, которая является мерой хаотичности, беспорядка или неупорядоченности в системе. Энтропия возрастает при переходе вещества из кристаллического состояния в жидкое и из жидкого в газообразное, при растворении кристаллов, при расширении газов,