Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

52 Если при изохорном процессе (V=const) выделяется теплота (+Q V ), то внут- ренняя энергия системы уменьшается (–ΔU). При поглощении теплоты (–QV) внутренняя энергия растет (+ΔU). Выделение теплоты (+Q Р ) при изобар- ном процессе (Р =const) соответствует убыли энтальпии (–ΔН), поглощение же теплоты – ее росту (+ΔН). Химические уравнения, в которых указаны значения тепловых эффектов, называются термохимическими уравнениями, например: СаСО 3(тв) =СаО (тв) +СО 2(г) –157,3 кДж; (4.1) Н 2(г) +1/2О 2(г) = Н 2 О (г) +241,8 кДж. (4.2) В термохимических уравнениях в индексах указывается агрегатное состояние вещества, допускаются дробные коэффициенты. Стандартной энтальпией реакции образования называется энтальпия образования 1 моля данного вещества из простых веществ при стандартных условиях ( Т = 25ºC или 298 К и Р = 1,01325·10 5 Па или 101,3 кПа, 1 атм,760 мм. рт. ст.)/ (см. приложение, табл. 4, с.72). Энтальпия и внутренняя энергия обра- зования простых веществ, согласно приведенному определению, равны нулю. В термохимии используются законы: Закон Лавуазье – Лапласа: энтальпии (теплоты) образования веществ рав- ны по величине, но противоположны по знаку их энтальпиям (теплотам) раз- ложения, например: S (тв) +О 2(г) = SO 2(г) +∆Н (∆Н=–297,0 кДж); SO 2(г) = S (тв) +О 2(г) –∆Н (∆Н=+297,0 кДж). Закон Гесса (1840): тепловой эффект химической реакции не зависит от пу- тей ее проведения, а зависит только от начального и конечного состояния си- стемы, например: 2Fe (тв) +1∙½O 2(г) = Fe 2 О 3(тв) + ∆Н 1 (∆Н 1 =–820,9 кДж)