Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

35 Энергией ионизации (э.и.) называется энергия, которую необходимо затра- тить для отрыва электрона от атома, часто ее приводят в электронвольтах, тогда ее называют потенциалом ионизации (п.и.). Сродство к электрону (с.э.) – энергия выделяемая при присоединении элек- трона к атому, характеризует способность атома образовывать отрицательно заряженные ионы. Электроотрицательность (э.о.) χ – условная величина, характеризующая способность атома в химическом соединении притягивать к себе электроны. Существуют шкалы Полинга и Малликена (см. приложение). Наиболее простой способ расчета электроотрицательности предложил Малликен: χ =э.и.+с.э./2 Важнейшей характеристикой атома является размер, атомный радиус, изме- ряемый в ангстремах (1 А = 10 -8 см) /(см. приложение, табл. 3, с.71). Все атомы одного и того же элемента имеют одинаковое число протонов и, следовательно, одинаковый заряд ядра, но могут содержать различное количе- ство нейтронов, а значит, и различное массовое число. Такие атомы называют изотопами. Следовательно, изотопы – это атомы одного и того же химического элемента, отличающиеся друг от друга содержанием нейтронов в ядре. Напри- мер, водород имеет такие изотопы: Н – протий (Z=1, А=1), D – дейтерий (Z=1, А=2) и Т – тритий (Z=1, А=3). Почти все химические элементы состоят из не- скольких изотопов, которые делятся на две группы: стабильные и радиоактив- ные. Ядра стабильных изотопов вполне устойчивы, ядра радиоактивных изото- пов самопроизвольно распадаются, превращаясь в ядра других элементов. Радиоактивность – самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного химического элемента в атомы другого, сопровождающееся радиоак- тивным излучением. Существуют α-распад (испускание ядер гелия 4 2 Не), β - - распад (β-электронный), β + -распад (b-позитронный) и К-захват. α-распаду под- вергаются главным образом ядра тяжелых элементов, например: Rn He Ra 222 86 4 2 226 88   (3.2) Пример β - - распад: N C 14 7 14 6   n→р+β - (3.3)