Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

34 s – спин электрона, характеризует собственный магнитный момент электро- на, связанный с движением электрона относительно «собственной оси», прини- мает значения ± 1/2. Состояние электрона в атоме, отвечающее определенным значениям кванто- вых чисел называется атомной электронной орбиталью . Правила заполнения электронами атомных орбиталей (АО) 1. Принцип наименьшей энергии. В первую очередь заполняются электрона- ми АО с наименьшей энергией. Порядок расположения АО по энергии: 1s<2s<2p<3s<3p<4s≈3d<4p<5s≈4d<5p<6s≈4f≈5d<6p<7s 2. Принцип запрета Паули . На одной АО могут находиться не более чем два электрона, которые должны иметь различные спиновые магнитные кванто- вые числа m s (направления спинов должны быть противоположными). 3. Правило Гунда . АО заполняются электронами так, чтобы их суммарный спин был максимальным. 4. Правило Клечковского . При переходе от одного элемента к другому электроны размещаются последовательно на орбиталях, расположенных в по- рядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел ( n+l ). При одинаковых значениях этой суммы первой заполняется орбиталь с меньшим значением главного квантового числа n . Электронная конфигурация атома – это набор квантовых чисел, характе- ризующих распределение электронов по атомным орбиталям в соответствии с правилами заполнения. Все атомы характеризуются индивидуальным набором спектральных линий электромагнитной шкалы.