Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

33 ТЕМА 3. СТРОЕНИЕ АТОМА И РАДИОАКТИВНОСТЬ. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Атом – наименьшая частица химического элемента, обуславливающая его свойства. Атом – электронейтральная микросистема, состоящая из положи- тельно заряженного ядра и электронных оболочек, на которых располагаются электроны. В ядре сосредоточена почти вся масса атома. Ядро состоит из про- тонов и нейтронов (общее название их – нуклоны). Число протонов, электронов и нейтронов (N) связаны с зарядом ядра Z (заряд электрона – -1,602∙10 -19 Кл или +1 а.е.з., заряд протона – +1,602∙10 -19 Кл или +1 а.е.з.) и мас- совым числом А (атомная масса) следующим соотношениям: N = A – Z (3.1) Атомная единица массы (а.е.м.) – величина, точно равная одной двенадцатой части (1/12) массы атома изотопа углерода-12. Атомная масса углерода – 12 равна 1,9932∙10 -28 кг, а.е.м. равна 12,000. 1 а.е.м. = 1,661·10 -27 кг Атомная масса всех химических элементов сравнивают с 1 а.е.м. и получают численные значения относительных атомных масс. Любое устойчивое состояние электрона в атоме характеризуется определен- ными значениями квантовых чисел n, l , m и s : n – главное квантовое число, характеризующее энергию электрона и размер электронного облака, принимает значения 1, 2, 3 ... +∞. l – побочное (орбитальное) квантовое число, характеризующее геометрию орбитали, принимает значения 0, 1, 2, 3 ... n -1. m – азимутальное (магнитное) квантовое число, характеризующее ориента- цию электронных облаков в трехмерном пространстве, принимает значения от – l ... 0 ... + l .