Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

24 Кислоты, содержащие в своем составе группировку атомов –O–O–, можно рас- сматривать как производные пероксида водорода. Их называют пероксокисло- тами (или надкислотами). В случае необходимости после приставки «пероксо» в названии кислоты помещают числительную приставку, указывающую число атомов кислотообразующего элемента, входящих в состав молекулы, например, H 2 S 2 O 8 – перексодвусерная кислота (см. приложение, табл. 1, с.70). Характерными свойствами кислот является их способность взаимодейство- вать с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. 2HCl+Fe=FeCl 2 +H 2 H 2 SO 4 +CuO=CuSO 4 +H 2 O H 2 SO 4 +2KOH=K 2 SO 4 +2H 2 O H 2 SO 4 +K 2 SiO 3 =H 2 SiO 3 +K 2 SO 4 Среди многоэлементных соединений важную группу образуют основания (гидроксиды), т. е. вещества, в состав которых входят гидроксильные группы ОН – . Названия гидроксидов образуются из слова «гидроксид» и названия эле- мента в родительном падеже, после которого, в случае необходимости, рим- скими цифрами в скобках указывается степень окисления элемента. Например, LiОН – гидроксид лития, Fe(ОН) 2 – гидроксид железа (II). Характерным свойством оснований является их способность взаимодейство- вать с кислотами, кислотными или амфотерными оксидами с образованием со- лей, например: KOH+HCl=KCl+Н 2 O Ва(ОН) 2 +СО 2 =ВаСО 3 +Н 2 О 2NаОН+Аl 2 O 3 =2NаАlO 2 +Н 2 О С точки зрения протолитической (протонной) теории основаниями считают вещества, которые могут быть акцепторами протонов, т.е. способны присоеди- нять ион водорода. С этих позиций к основаниям следует относить не только ос-