Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

23 ТЕМА 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Все химические реакции можно классифицировать на три типа: – реакции с участием Н + – кислотно-основного равновесия (нейтрализации, солеобразования, гидролиза и др.); – реакции с переносом электронов ( е ) – окислительно-восстановительные; – реакции комплексообразования. Классификация химических соединений базируется по функциональным признакам одной из основных химических реакций – реакции нейтрализации: кислоты, основания, соли и оксиды (например, вода). Согласно этим признакам кислоты при электролитической диссоциации образуют в водном растворе ио- ны Н + , основания – ОН – . По числу содержащихся в молекуле кислоты атомов водорода, способных замещаться атомами металла, различают кислоты одноосновные (например, хлороводородная НСl, азотистая кислота НNО 2 ), двухосновные (сернистая Н 2 SО 3 , угольная Н 2 СО 3 ), трехоcновные (ортофосфорная Н 3 РO 4 ) и т.д. Названия кислот производят от элемента, образующего кислоту. В случае бескислородных кислот к названию элемента (или группы элементов, напри- мер, СN – циан), образующего кислоту, добавляют суффикс «о» и слово «водо- род»: НF – фтороводород, Н 2 S – сероводород, НСN – циановодород. Названия кислородосодержащих кислот зависят от степени окисления кисло- тообразующего элемента. Максимальной степени окисления элемента соответ- ствует суффикс «...н(ая)» или «...ов(ая)», например, НNО 3 – азотная кислота, НСlO 4 – хлорная кислота, Н 2 СrO 4 – хромовая кислота. По мере понижения сте- пени окисления суффиксы изменяются в следующей последовательности: «...оват(ая)», «...ист(ая)», «...оватист(ая)»; например, НСlO 3 – хлорноватая, НСlO 2 – хлористая, НОСl – хлорноватистая кислоты. Если элемент образует кислоты только в двух степенях окисления, то для названия кислоты, соответ- ствующей низшей степени окисления элемента, используется суффикс «...ист(ая)»; например, НNО 2 – азотистая кислота.