Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

22 2.5.14. 100 г 5% раствора азотной кислоты и 100 г 5% раствора гидроксида натрия 2.5.15. 2,7 г алюминия и 3,2 г серы 2.5.16. 5 г натрия и 200 мл воды 2.5.17. 100 л водорода и 70 л кислорода (н.у.) 2.5.18. 3 г цинка и 200 г 10% раствора соляной кислоты 2.5.19. 5 г серы и 12 л кислорода ( t = 0  C, p = 760 мм рт. ст.) 2.5.20. 50 г 3% раствора хлорида натрия и 10 г 7% раствора нитрата серебра. Вопросы для самоконтроля 1. Какое вещество и в каком количестве принимается за эквивалент? 2. Может ли масса эквивалента равняться массе моля? Быть больше мас- сы моля? Быть меньше массы моля? 3. Какое количество молекул вещества содержится в одном моле? 4. Чем отличаются нормальные условия от стандартных? 5. Каков физический смысл константы 22.4 л?