Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

21 2.4.7. Na 2 CO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O 2.4.8. Al 2 O 3 + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + H 2 O 2.4.9. CuSO 4 + KOH → (CuOH) 2 SO 4 + K 2 SO 4 2.4.10. K 2 SO 3 + HCl → KCl + SO 2 + H 2 O 2.4.11. K 2 Cr 2 O 7 + KOH→ K 2 CrO 4 + H 2 O 2.4.12. Al 2 (SO 4 ) 3 + NaOH →Al(OH)SO 4 + Na 2 SO 4 2.4.13. FeCl 3 + NaOH → Fe(OH) 2 Cl + NaCl 2.4.14. NaOH + Al(OH) 3 → Na 3 [Al(OH) 6 ] 2.4.15. Al 2 O 3 + NaOH→ NaAlO 2 + H 2 O 2.4.16. Cr 2 O 3 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 2.4.17. Al(OH) 3 + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 2.4.18. Zn(OH) 2 + KOH→ K 2 [Zn(OH) 4 ] 2.4.19. Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 2.4.20. NaHCO 3 + NaOH→ Na 2 CO 3 + H 2 O 2.5. Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов): 2.5.1. 500 г 1% раствора гидроксида кальция и 1 л углекислого газа (н.у.) 2.5.2. 2 г оксида кальция и 200 мл воды 2.5.3. 3 л хлора ( Т = 353 К, p = 1,2  10 5 Па) и 8 г цинка 2.5.4. 200 г 30% раствора серной кислоты и 20 г карбоната кальция 2.5.5. 20 г 15% раствора соляной кислоты и 3 г алюминия 2.5.6. 300 г гидроксида калия и 40 л углекислого газа (н.у.) 2.5.7. 30 л аммиака (н.у.) и 200 г 15% раствора соляной кислоты 2.5.8. 0,5 г лития и 20 мл воды 2.5.9. 15 г магния и 20 л кислорода ( t = 25  C, р = 800 мм рт. ст.) 2.5.10. 2 г серы и 8 г железа 2.5.11. 1 г магния и 3 г иода 2.5.12. 200 л хлора и 150 л водорода (н.у.) 2.5.13. 5 л водорода (н.у.) и 3 г оксида меди (II)