Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

25 новные гидроксиды, но и некоторые другие вещества, например аммиак, моле- кула которого может присоединять протон, образуя ион аммония: NH 3 +H + =NH 4 + Действительно, аммиак, подобно основным гидроксидам, способен реагиро- вать с кислотами с образованием солей: NН 3 +НСl=NH 4 Сl В зависимости от числа протонов, которые могут присоединяться к основа- нию, различают основания однокислотные (например, LiОН, КОН, NН 3 ), двух- кислотные [Са(ОН) 2 , Fе(ОН) 2 ] и т.д. Амфотерные гидроксиды (Al(ОН) 3 , Zn(ОН) 2 ) способны диссоциировать в водных растворах как по типу кислот (с образованием катионов водорода), так и по типу оснований (с образованием гидроксильных анионов); они могут быть как донорами, так и акцепторами протонов. Поэтому амфотерные гидроксиды образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют свойства ос- нований, а при взаимодействии с основаниями – свойства кислот: Zn(ОН) 2 +2НСl=ZnСl 2 +2Н 2 О Zn(ОН) 2 +2NаОН=Nа 2 ZnО 2 +2Н 2 О Оксиды – соединения элементов с кислородом. Оксиды подразделяются на несолеобразующие (безразличные) и солеобразующие. Последние, в свою оче- редь, делятся на основные, кислотные и амфотерные. Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам отвечают основа- ния. Например, оксиду кальция СаО отвечает основание гидроксид кальция Са(ОН) 2 ; оксиду кадмия СdO – гидроксид кадмия Сd(ОН) 2 .