Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

128 Практическая работа №9. Электрохимические процессы 9.1. Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25  С: 9.1.1. Cu | CuCl 2 ; [Cu 2+ ] = 0,75 М 9.1.2. Fe | FeSO 4 ; [Fe 2+ ] = 0,01 M 9.1.3. Mn |MnSO 4 ; [Mn 2+ ] = 0,1 М 9.1.4. Au | AuCl 3 ; [Au 3+ ] = 0,1 М 9.1.5. Fe | FeCl 3 ; [Fe 3+ ] = 0,04 М 9.1.11. Zn | Zn(NO 3 ) 2 ; [Zn 2+ ] = 0,05 М 9.1.12. Ni | NiSO 4 ; [Ni 2+ ] = 0,3 М 9.1.13. Mg |MgCl 2 ; [Mg 2+ ] = 0,8 M 9.1.14. Al | AlCl 3 ; [Al 3+ ] = 0,06 M 9.1.15. Cr | Cr 2 (SO 4 ) 3 ; [Cr 3+ ] = 5  10 –3 М 9.1.6. Ag | AgNO 3 ; [Ag + ] = 6  10 –4 М 9.1.7. Fe | FeSO 4 ; [Fe 2+ ] = 0,7 М 9.1.8. Cu | CuSO 4 ; [Cu 2+ ] = 0,03 М 9.1.9. Pb | Pb(NO 3 ) 2 ; [Pb 2+ ] = 0,5 M 9.1.10. Ag | AgNO 3 ; [Ag + ] = 1,5 М 9.1.16. Cd | CdSO 4 , [Cd 2+ ] = 6·10 –3 М 9.1.17. Mg |MgSO 4 , [Mg 2+ ] = 0,04 М 9.1.18. Sn | Sn(NO 3 ) 2 ; [Sn 2+ ] = 2,5 М 9.1.19. Co | CoSO 4 ; [Co 2+ ] = 0,7 М 9.1.20. Pd | PdSO 4 , [Pd 2+ ] = 0,06 М 9.2. Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите ЭДС гальванических элементов при 25  С, для которых указаны концентрации ионов металла в растворах: 9.2.1. Sn | SnCl 2 || AgNO 3 | Ag [Sn 2+ ] = [Ag + ] = 0,05 M 9.2.2. Al | Al 2 (SO 4 ) 3 || CuSO 4 | Cu [Al 3+ ] = [Cu 2+ ] = 0,1 M 9.2.3. Ni | NiSO 4 || PdSO 4 | Pd [Ni 2+ ] = 0,4 M; [Pd 2+ ] = 0,01 M 9.2.4. Zn | ZnCl 2 || AgNO 3 | Ag [Zn 2+ ] = [Ag + ] = 0,01 M 9.2.5. Zn | ZnCl 2 || CdCl 2 | Cd [Zn 2+ ]= 0,01 M; [Cd 2+ ]= 0,04 M 9.2.6. Sn | SnCl 2 || Pb(NO 3 ) 2 | Pb 9.2.11. Mg |Mg(NO 3 ) 2 || Pb(NO 3 ) 2 | Pb [Mg 2+ ] = [Pb 2+ ] = 0,5 M 9.2.12. Co | CoSO 4 || NiSO 4 | Ni [Co 2+ ] = 0,1 M; [Ni 2+ ]=0,005 M 9.2.13. Pb | Pb(NO 3 ) 2 || Cu(NO 3 ) 2 | Cu [Pb 2+ ] = 0,5 M; [Cu 2+ ] = 0,03 M 9.2.14. Al | Al(NO 3 ) 3 || AgNO 3 | Ag [Al 3+ ] = 2 M; [Ag + ] = 0,001 M 9.2.15.Cd | CdCl 2 || FeCl 2 | Fe [Cd 2+ ]=0,0001 M; [Fe 2+ ]=0,1 M 9.2.16. Fe | FeSO 4 || CuSO 4 | Cu