Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

127 проявления (окрашивание, осадки, выделение пузырьков газов) химических ре- акций. Дайте объяснение, напишите химические реакции. 2.4. Защита от химической коррозии . На поверхность стальной пластины (как в предыдущей работе) нанесите растворы с ингибиторами: бихромат калия, уротропин. Сравните скорость наблюдаемых изменений с помощью тех же ре- активов (K 3 [Fe(CN) 6 ] и фенолфталеин). Объясните наблюдаемую разницу изме- нений, напишите химические реакции. В случае коррозии стали образуется турнбуллева синь – Fe 3 [Fe(СN) 6 ] 2 2.5. Анодные и катодные покрытия. На образцах луженого и оцинкованно- го железа сделайте глубокие царапины, нанесите на царапины капли указанного раствора. Почему появляется синь на луженом железе? Исходя из схемы элек- трохимической коррозии укажите процессы. 2.6. Влияние легирования на процесс коррозии . На образцы низколегиро- ванной и высоколегированной стали нанесите раствор красной кровяной соли. Где не образуется синь, т.е. сплав устойчив к коррозии? 2.7. Протекторная и катодная защита . В кювету, заполненную указанным раствором, внесите специальную подставку, на которой в контакте находятся пластины из магния и низколегированной стали. Наблюдается ли образование сини на стали? Защищает ли сталь магниевый протектор? Катодную электрохимическую защиту можно наблюдать, используя про- стую установку (рис. 8.5). В U-образную трубку наливают указанный раствор, под током вносят в оба колена трубки стальные электроды. Какой электрод не подвергается коррозии? Проанализируйте химические и электрохимические способы защиты сталь- ных изделий.