Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

126 края, примерно на равном расстоянии нанесите пипеткой три капли 0,01 н. рас- твора сульфата меди. По скорости выделения меди оцените защитные свойства полученной пленки. Напишите уравнение реакции. 2. Электрохимическая коррозия и защита в растворах электролитов 2.1. Обнаружение микрогальванических элементов на поверхности ме- талла . Три металлические пластинки (железную, алюминиевую, магниевую) тщательно зачистите наждачной бумагой, промойте водопроводной водой и высушите фильтровальной бумагой. На поверхность всех пластинок нанесите в разных местах пипеткой несколько капель 3%-го раствора хлористого натрия. По очереди, прикасаясь к поверхности каждой пластинки в месте нанесения капли угольными наконечниками, которые соединены со стрелочным гальва- нометром, можно обнаружить электрический ток. Промойте пластинки под краном и протрите фильтровальной бумагой. Почему возникает электрический ток? Чем объясняется наличие на поверхности металла участков с различными потенциалами? 2.2. Коррозия цинка в контакте с медью в растворе соляной кислоты . В трехгорловую колбу налейте 0,01 н. раствор соляной кислоты, затем в одно от- верстие введите цинковый стержень, наблюдая выделение водорода. В другое отверстие колбы введите медный стержень и прикоснитесь им к цинковому стержню. Где выделяется водород? Составьте схему коррозионного процесса. 2.3. Электрохимическая коррозия в водных растворах электролитов. Стальную пластинку тщательно очистите наждачной бумагой, промойте водо- проводной водой и высушите фильтровальной бумагой. На ее поверхности от- дельно нанесите пипеткой каплю дистиллированной, водопроводной воды, рас- творов: хлорида натрия, перекиси водорода. Затем в каждую каплю на поверх- ности добавьте пипеткой по капле раствора красной кровяной соли K 3 [Fe(CN) 6 ] и спиртового раствора фенолфталеина (индикатор). Наблюдайте результаты