Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

129 [Sn 2+ ] = 0,001 M; [Pb 2+ ]= 0,1 M 9.2.7. Zn | ZnSO 4 || Cr(NO 3 ) 3 | Cr [Zn 2+ ] = 0,1 M; [Cr 3+ ]= 0,005 M 9.2.8. Zn | ZnSO 4 || CuSO 4 | Cu [Zn 2+ ] = 0,1 M; [Cu 2+ ] = 0,01 M 9.2.9. Cd | Cd(NO 3 ) 2 || Hg(NO 3 ) 2 | Hg [Cd 2+ ] = [Hg 2+ ] = 0,1 M 9.2.10. Mg |MgCl 2 || FeCl 2 | Fe [Mg 2+ ] = [Fe 2+ ] = 0,07 M [Fe 2+ ] = [Cu 2+ ] = 0,5 M 9.2.17. Cu | Cu(NO 3 ) 2 || AgNO 3 | Ag [Cu 2+ ] = 0,1 M; [Ag + ] = 0,05 M 9.2.18. Ni | NiCl 2 || HCl | H 2 (Pt) [Ni 2+ ] = [H + ] = 0,3 M 9.2.19. Fe | FeCl 2 || SnCl 2 | Sn [Fe 2+ ] = 0,1 M; [Sn 2+ ] = 0,3 M 9.2.20. Cd | Cd(NO 3 ) 2 || AgNO 3 | Ag [Cd 2+ ]=0,5 M; [Ag + ] = 0,02 M 9.3. Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей: 9.3.1. FeCl 2 , Ni(NO 3 ) 2 9.3.2. CaBr 2 , NaBr 9.3.3. SnCl 2 , Co(NO 3 ) 2 9.3.4. MgSO 4 , ZnSO 4 9.3.5. AgNO 3 , Sn(NO 3 ) 2 9.3.6. MgCl 2 , SnCl 2 9.3.7. CuSO 4 , MgSO 4 9.3.8. ZnCl 2 , MgCl 2 9.3.9. MgCl 2 , CuSO 4 9.3.10. CdCl 2 , Fe(NO 3 ) 2 9.3.11. NiCl 2 , MnSO 4 9.3.12. MnCl 2 , Ni(NO 3 ) 2 9.3.13. MgCl 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 9.3.14. NiSO 4 , MgCl 2 9.3.15. AgNO 3 , Ni(NO 3 ) 2 9.3.16. CoCl 2 , Zn(NO 3 ) 2 9.3.17. ZnCl 2 , Cd(NO 3 ) 2 9.3.18. MgCl 2 , CuCl 2 9.3.19. CuI, NaNO 3 9.3.20. CaF 2 , MnF 2 9.4. Напишите уравнения электродных процессов на катоде и аноде, происходящих при электролизе раствора (или расплава) и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде (обратите внимание на выход по току): 9.4.1. Через водный раствор Cr(NO 3 ) 3 пропускали в течение 10 мин. ток силой 15 А (анод хромовый, выход металла по току – 30%) 9.4.2. Через водный раствор AgNO 3 пропускали в течение 15 мин. ток силой 8 А (анод серебряный) 9.4.3. Через водный раствор CuSO 4 пропускали в течение 40 мин. ток силой 1,8 А (анод графитовый)