Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

122 Рис. 8.6. Схема коррозии железа под каплей воды Рис. 8.7. Схема электрохимической коррозии (Д – деполяризатор) С другой стороны, различные участки поверхности данного металла облада- ют разными потенциалами. Причины этого разнообразны, например, разность потенциалов между различно обработанными частями поверхности, разными структурными составляющими сплава, примесями и основным металлом и т.д. При этом, очевидно, участки поверхности образца металла с более электроот- рицательным потенциалом становятся анодами и растворяются. Если имеется контакт какого-либо металла со сплавом и возникла коррозия, то сплав приоб- ретает потенциал, соответствующий потенциалу наиболее отрицательного ме- талла, входящего в его состав. При контакте латуни с железом корродировать станет латунь (благодаря наличию в ней цинка). Очень часто электрохимиче- ская коррозия возникает в результате различной аэрации, т.е. неодинакового доступа кислорода воздуха к отдельным участкам поверхности металла. На рис. 8.6 изображен случай коррозии железа под каплей воды. Около краев капли, куда кислороду проникнуть легче, возникают катодные участки, а в центре, где толщина слоя воды больше и кислороду проникнуть труднее, – анодный уча- сток. Рассмотрим работу электродов микрогальванического элемента, находяще- гося на поверхности металла при коррозии его в электролите (рис. 8.7). На анодном участке, потенциал которого электроотрицательнее, растворяется металл. Часть освободившихся электронов перейдет с анода на катод в направлении, пока- занном стрелкой. Поляризация электродов, однако, препятствует коррозии, так как электроны, оставшиеся на аноде, образуют с перешедшими в раствор положи-