Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

123 тельными ионами двойной электрический слой, и растворение металла прекраща- ется. Следовательно, электрохимическая коррозия может протекать, если элек- троны с анодных участков постоянно отводятся на катодные и затем удаляются с катодных участков. Процесс отвода электронов с катодных участков при электро- химической коррозии называется деполяризацией, а вещества и ионы, применяе- мые для этого, – деполяризаторами. На практике наиболее часто встречается коррозия с водородной деполяриза- цией (8.14) и коррозия с кислородной деполяризацией (8.15). 2Н + +2е = Н 2 (8.14) 2Н 2 О+О 2 +4е=4ОН – (8.15) Реакция (8.14) протекает на катодных участках в случае электрохимической коррозии в кислой среде, реакция (8.15) – в нейтральной и щелочной. Особенно широко распространен процесс коррозии с кислородной деполяризацией. Он наблюдается в случае коррозии металлов в воде, почве и т. д. Примером может служить ржавление железа во влажном воздухе, при котором продуктом корро- зии является гидрат закиси железа, постепенно окисляющийся до гидрата окиси железа: на аноде 2Fe–4е=2Fe 2+ (8.16) на катоде 2Н 2 О+О 2 +4е=4ОН – (8.17) в итоге 2Fe 2+ +4ОН – =2Fe(ОН) 2 (8.18) 4Fe(ОН) 2 +2Н 2 О+О 2 =4Fe(ОН) 3 (8.19) Основная масса черных металлов разрушается вследствие протекания этих реакций и образования Fe 2 О 3 × Н 2 О – бурой ржавчины. Причины, вызывающие коррозионное разрушение металлов, многочисленны. Разнообразны и методы защиты от коррозии: обработка внешней среды, в кото- рой протекает коррозия; защитные покрытия; электрохимическая защита; изго-