Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

121 Лабораторная работа №13 Коррозия металлов и защита от коррозии Технически не рентабельное, не целесообразное разрушение металлов под воздействием внешней среды называется коррозией. Ржавление – частный слу- чай коррозии, когда разрушению подвергаются черные металлы, т.е. железо и его сплавы. В зависимости от характера внешней среды, с которой взаимодей- ствует металл, различают два вида коррозии – химическую и электрохимиче- скую. При химической коррозии металл разрушается в результате химической реак- ции в средах, не проводящих электрический ток. Это коррозия в сухих газах и парах при высокой температуре и отсутствии влаги (газовая коррозия) или в жидкостях, не проводящих электрического тока (коррозия в неэлектролитах). Появление слоя окалины на деталях двигателя внутреннего сгорания, лопатках газовых турбин, металлах после термической обработки – результат химиче- ской коррозии. Электрохимическая коррозия – коррозия в средах, проводящих электриче- ский ток: в растворах электролитов, во влажной атмосфере с растворенными в ней газами, в почве и т.п. Этот вид коррозии имеет наибольшее распростране- ние. Согласно теории микрогальванопар, причиной электрохимической коррозии металлов является наличие на их поверхностях микроскопических короткоза- мкнутых гальванических элементов, спонтанно возникающих вследствие неод- нородности металла и его контакта с окружающей средой. На поверхности лю- бого металла, находящегося в атмосфере, всегда существуют условия для по- строения гальванического элемента. В тонком слое влаги, всегда имеющемся на поверхности металла, растворяются СО 2 , SO 2 и другие газы, присутствующие в воздухе. Это создает условия для соприкосновения металла с электролитом.