Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

120 Результаты опыта оформите в виде таблицы 8.1: Таблица 8.1. Результаты опыта. Масса катода, г Масса покрытия, г до электролиза m 1 после электролиза m 2 опытная m 3 = m 2 - m 1 теоретическая m теор %100    теор эксп теор m m m 2. Электролиз водного раствора гидроксида натрия . Опыт проводит- ся на установке, аналогичной рис. 8.5, с насаженными на колена U- образного сосуда мерными бюретка- ми для определения объемов выделя- ющихся газов. Составьте уравнения процессов, протекающих на электро- дах. Оцените возможности создания генераторов кислорода и водорода. Рис. 8.5 Установка для электролиза с нерастворимым анодом Вопросы для самоконтроля 1. Что общего между химией и электричеством? 2. Каковы особенности электрохимических процессов? 3. Назовите условия построения химических источников тока? 4. Какое условие используется для определения последовательности определения катодных и анодных реакций при электролизе водных растворов солей метал- лов? 5. Назовите основные направления практического применения электрохимиче- ских процессов.