Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

119 1. Электролиз водного раствора солей металлов . Опыт проводится на установке, изображенной на рис. 8.4. Условия электролиза: Электролит: CuSO 4 ·5H 2 O–150 г/л; H 2 SO 4 –50 мл; С 2 Н 5 ОН–50 мл. рН=3,0-3,5. В качестве анодов и катода – медные пластинки. Поверхность образца S, дм 2 Температура Т, °С. Плотность тока J, А/дм 2 Сила тока в цепи, А Продолжительность процесса, мин. Катод: Сu 2+ +2е→Cu Aнод: Сu–2е→Cu 2 Рис. 8.4. Установка для нанесения гальванических покрытий. Налейте в батарейный стакан (1) электролит для меднения (4). Закрепите обра- зец в изолирующей крышке (2) (рис. 8.4) и вставьте ее в стакан. Соберите по схеме установку, не присоединяя ее к источнику тока (7). Присоедините уста- новку к источнику тока и включите секундомер. С помощью реостата (8) уста- новите рассчитанную силу тока, поддерживая ее постоянной по гальванометру (6). По прошествии заданного времени выключите ток, извлеките образец из электролизера, промойте его водой, просушите фильтровальной бумагой и взвесив медную пластину (5), получите экспериментальное значение массы осажденной меди. Теоретическое значение массы определите по формуле 8.13, зная величину тока и времени процесса. Сопоставьте теоретическое и экспериментальное зна- чение масс, определите выход по току по формуле: %100  теор эксп m m .