Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

118 2H 2 O–4е→O 2 +4H + . (8.10) На практике электролиз широко применяется для нанесения различных галь- ванических покрытий. Количественную характеристику процессов электролиза дают законы Фарадея. Первый закон . Количество вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорционально количеству прошедшего электричества: m=k·Q или m=k·I·t (8.11) где m – масса вещества; Q – количество электричества; I – сила тока; t – время; k – электрохимический эквивалент – количество вещества, выделяемое одним кулоном электричества. Второй закон. Массы образовавшихся на электродах веществ при постоян- ном количестве электричества относятся друг к другу как молярные массы их эквивалентов: 2 1 2 1 Э Э m m  (8.12) Комбинируя (8.11) и (8.12) с учетом, что k=Э/n×F (n – число электронов, F – число Фарадея) и Э=М/n (М – молекулярная масса), получим так называемый объединенный закон: nF IM m    (8.13) согласно которому можно определить количество образующихся продуктов на электродах.