Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

117 находящихся в электрохимическом ряду напряжений левее Mn 2+ , на катоде вос- станавливается только водород. Например, при электролизе водного раствора NiSO 4 на катоде идут процессы: Ni 2+ +2е→Ni 0 (8.6) 2H + +2е→H 2 . (8.7) Последний процесс можно охарактеризовать как восстановление воды: 2Н 2 О+2е→H 2 +2ОН – . (8.8) Анодные процессы . При электролизе на аноде могут протекать следующие электрохимические реакции: 1) растворение металла анода Me-nе→Me n+ ; 2) образование оксидных покрытий Me 2+ +2OH – →MeO↓+H 2 O (процесс имеет место при анодном окислении алюминия, магния, меди и т.п.); 3) окисление анионов 2Cl – –2е→Cl 2 . На аноде (электрод, подключенный к положительному полюсу источника то- ка) первоначально протекает тот процесс, который характеризуется наимень- шей величиной потенциала. Поэтому при электролизе с растворимым анодом идет первый процесс; при электролизе с нерастворимым анодом протекает тре- тий процесс. При электролизе водных растворов с нерастворимым анодом необходимо ру- ководствоваться рядом окисления анионов. Согласно этому ряду при электро- лизе водных растворов солей бескислородных кислот разряжаются ионы I – , Br – , Cl – , а не молекулы воды при электролизе же водных растворов солей кислородсодержащих кислот NO 3– , SO 4 2– , PO 4 3– , на аноде окисляются ионы гид- роксила или молекулы воды: 4OH – –4е→O 2 +2H 2 O; (8.9)