Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

116 ческого элемента, составленного из этих электродов, называется перенапряжени- ем при электролизе и обозначается буквой η: η = Е р –Е эдс , (8.5) где Е р – напряжение разложения; Е эдс – ЭДС гальванического элемента, отве- чающего этой системе. Для каждого электрода установлено значение выделительного потенциала иона. Выделительным потенциалом называется тот минимальный потенциал на электроде, при котором начинается фактический разряд ионов, на величину пе- ренапряжения превышающий равновесный потенциал, рассчитываемый по формуле Нернста. Электродные процессы при электролизе. Катодные процессы. На катоде (электрод, подключенный к отрицательному полюсу источника тока) первона- чально разряжается тот ион, который характеризуется наиболее электрополо- жительным потенциалом. Так как перенапряжение металлов при электролизе невелико, то очередность разряда их ионов может быть установлена с помощью электрохимического ряда активности. Если в растворе электролита одновре- менно содержатся катионы различных металлов, то при электролизе они могут быть выделены последовательно, в соответствии с их положением в электрохи- мическом ряду активности. При электролизе водных растворов необходимо учитывать присутствие в растворе ионов водорода. Это и делает возможным при электролизе водных растворов разряд ионов металлов Ni 2+ , Cd 2+ , Zn 2+ вплоть до Mn 2+ . Руководству- ясь электрохимическим рядом напряжений, отметим, что при электролизе вод- ных растворов солей металлов, расположенных правее водорода, на катоде вос- станавливается ион металла; при электролизе водных растворов солей метал- лов, расположенных в ряду напряжений левее водорода до Mn 2+ , на катоде воз- можно одновременное протекание процесса восстановления ионов водорода или воды и иона металла; при электролизе водных растворов солей металлов,