Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

115 Рис. 8.3. Схема свинцового аккумулятора Проанализируйте устройство (рис. 8.3) и работу (разряд, заряд) аккумулятора на модельной установке, состоящей из двух свинцовых пластин в растворе сер- ной кислоты. Лабораторная работа № 12 Электролиз водного раствора солей металлов и электролиз водного раствора гидроксида натрия Электролиз – это окислительно-восстановительные реакции, возникающие под действием электрического тока, проходящего через раствор электролита. На аноде происходит процесс окисления (отдача электронов), на катоде – про- цесс восстановления (присоединение электронов). Для непрерывного протекания электролиза на электродах необходимо под- держивать определенное напряжение электрического тока. Наименьшее напря- жение, при котором возможен электролиз, называется напряжением разложения данного электролита. Для проведения электролиза теоретически достаточно напряжение, численно равное ЭДС гальванического элемента, составленного из этих электродов, но имеющего противоположное направление. Однако в боль- шинстве случаев напряжение разложения оказывается больше, чем ЭДС соот- ветствующего гальванического элемента. Разность между напряжением разло- жения, фактически необходимым для проведения электролиза, и ЭДС гальвани-