Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

114 2. Дайте анализ работы гальванических элементов согласно схемам: Cu|CuSO 4 ||CuSO 4 |Cu; Zn|ZnSO 4 ||ZnSO 4 |Zn; Zn|Н 2 SO 4 |Cu, 0,001М 2М 0,001М 0,1М варьируя концентрацию кислоты, сделайте соответствующие выводы. 3. Работа стандартного свинцово-кислотного аккумулятора. Свинцовый аккумулятор состоит из двух перфорированных (с многочисленными отвер- стиями) свинцовых пластин, одна из которых после зарядки содержит наполни- тель пор – губчатый активный свинец, а другая – «зацементированный» диок- сид свинца. Обе пластины погружены в 25-30% раствор H 2 SO 4 (плотность 1,25- 1,29 г/см 3 ). При разрядке аккумулятора идут процессы: На аноде: Pb (тв) + SO 4 2- (водн.) – 2е = PbSO 4(тв), φ=–0,36В На катоде: PbO 2(тв) +4Н + (водн) +SO 4 2- (водн) +2е = PbSO 4(тв) +2H 2 O (ж) , φ=+1,68В Pb (тв) + PbO 2(тв) + 2H 2 SO 4(водн.)   2PbSO 4(тв) + 2H 2 O (ж) , ∆Е=2,04 В Наличие образования труднорастворимой соли на электродах и реакции дис- пропорционирования Pb 0 + Pb 4+   2 Pb 2+ являются необходимым условием работы гальванического элемента как акку- мулятора. Если к аккумулятору приложить внешнее напряжение, превышаю- щее его собственное напряжение, то протекающие на электродах реакции могут пойти в обратном направлении, и можно запасти в элементе электрическую энергию. При этом процесс зарядки (электролиз) сопровождается выделением газов. Каких?