Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

102 6. Уравняем число электронов, отдаваемых Red и присоединяемых Ох. Найден- ные при этом множители указываем справа уравнений (7.10) и (7.11). Сложить ле- вые и правые части уравнений (7.10), (7.11) с учетом найденных множителей. Ох: MnO 4 - + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2 O Red: Fe 2+ – e → Fe 3+ 1 5 5Fe 2+ + MnO 4 - + 8H + → 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O (7.12) 7. Для проверки правильности составления уравнений (7.12) подсчитаем в нем сумму атомов и зарядов левой и правой частей, которые должны быть оди- наковы (материальный и зарядный баланс). 8. Записываем окончательное уравнение реакции. Получаем уравнение (7.13): 10FeSO 4 +2KMnO 4 +8H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4 ) 3 +2MnSO 4 +K 2 SO 4 +8H 2 O (7.13) Оценив потенциалы φº Ох и φº Red (см. приложение табл. 7), обнаруживаем, что ∆ Е > 0, т.е. протекание реакции возможно в заданном направлении. Лабораторная работа №10 Направленность окислительно-восстановительных реакций и влияние характера среды на протекание ОВР 1. Направленность окислительно-восстановительных реакций. К раство- рам КBr и KI прилейте раствор FeCl 3 , запишите наблюдения за изменением цвета растворов, по оценке ЭДС реакции объясните возможность протекания реакции: KI+ FeCl 3 →KCl+ FeCI 2 +I 2 КBr +FeCl 3 →