Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

101 3. Записываем ионно-молекулярное уравнение (с учетом электролитической диссоциации молекул электролитов) с обязательным включением в его левую часть ионов, характеризующих летучие и малорастворимые вещества, они представляются в виде их молекулярных формул. Для реакции (7.6) ионно- молекулярное уравнение будет иметь вид: Fe 2+ + MnO 4 - + H + → Fe 3+ + Mn 2+ + H 2 O (7.7) Молекулу H 2 O в правой части уравнения (7.7) можно не указывать. 4. Определяем процесс окисления: Red: Fe 2+ – e → Fe 3+ (7.8) 5. Определяем процесс восстановления: Ох: MnO 4 - + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2 O (7.9) При этом если в реакциях окисления и восстановления участвуют кислородо- содержащие ионы, то следует использовать правила: 1) на один атом кислорода, уходящий из частицы (молекулы, иона) окислителя (Ох), затрачивается в кислой среде 2 иона Н + и образуется 1 молекула H 2 O; а в щелочной и нейтральной среде затрачивается 1 молекула H 2 O и образуется 2 гид- роксил-иона ОН - ; 2) на один атом кислорода, присоединенный к частице восстановителя (Red) в кислой и нейтральной среде, затрачивается 1 молекула H 2 O и образуется 2Н + , а в щелочной среде затрачивается 2ОН - и образуется 1 молекула H 2 O. Ох: MnO 4 - + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2 O (7.10) Red: Fe 2+ – e → Fe 3+ (7.11)