Учебно-методическое пособие для изучения практического курса химии

103 2. Окислительно-восстановительные реакции и определение разности потенциалов. К подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия добавьте раствор сульфата железа (II). Протекает реакция по уравнению (11.6). Запишите наблюдения. Составьте систему: в одну пробирку налейте подкис- ленный раствор перманганата калия, в другую сульфат железа, опустите в про- бирки медные электроды, соедините пробирки электролитическим ключом, электроды соедините с гальванометром. Что наблюдаете? 3. Влияние характера среды на протекание окислительно- восстановительной реакции: а) к подкисленному серной кислотой Н 2 SО 4 раствору перманганата калия КMnO 4 добавьте раствор сульфита натрия Na 2 SO 3 : КMnO 4 + Na 2 SO 3 + Н 2 SО 4 →К 2 SО 4 +MnSО 4 + Na 2 SO 4 +Н 2 О (7.14) Запишите наблюдения над изменением цвета раствора. Ионно-электронным методом составьте уравнение. Правильность нахождения стехиометрических коэффициентов проверьте по кислороду. б) проделайте эту же реакцию без подкисления. Обратите внимание на обра- зование осадка: КMnO 4 + Na 2 SO 3 +Н 2 О → MnO 2 ↓+ Na 2 SO 4 +КОН (7.15) Запишите наблюдения. Подберите коэффициенты и проверьте правильность записи по кислороду. в) к сильно щелочному раствору сульфита натрия прибавьте раствор перман- ганата калия: КMnO 4 + Na 2 SO 3 + КОН→ К 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + Н 2 О (7.16)