Камеры сгорания конвертированных авиационных газотурбинных двигателей

40 Соответственно интегрирование при постоянной температуре и давлении дает уравнение кинетической кривой промежуточного ве- щества В .     1 1 2 2 1 C С exp τ exp τ AO В k k k k k              . (2.13) При этом,если 2 2 1 1 1 τ ln k k k k    , то     max 2 1 2 2 1 k k k В B AO С С C k k    и max max 2 р B dC k C d         ;     2 1 1 2 1 2 1 exp τ exp 1 1 В AO k k С C k k k k                  . (2.14) В зависимости от соотношения скоростей образования проме- жуточного продукта В и его расходования (т.е. от отношения 2 1 k k ) возможно различное поведение кинетических кривых промежуточ- ного продукта. Например при температуре 2 000 К константа скорости реакции образования СО почти в четыре раза больше константы скорости реакции окисления СО в двуокись углерода. При таком соотношении констант скоростей реакций кинетические кривые для простых мно- гомолекулярных реакций имеют следующий вид (рис. 2.2). Видно, когда скорость образования промежуточного продукта больше, чем скорость его расходования, то промежуточный продукт накапливается вначале в системе, а образование конечного продукта задерживается. Степень накопления промежуточного продукта в пер- вые моменты времени тем больше, чем больше скорость образова- ния по сравнению со скоростью расходования промежуточного про- дукта. В реальном случае на это соотношение сильное влияние ока- зывает температура из-за разницы в значениях энергии активации и из-за соответствующих каждой реакции концентрации свободных ра- дикалов, в частности ОН.